Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
- La sustancia que cede electrones, se oxida.
- La sustancia que gana electrones, se reduce.
Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.
Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.
- La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.
- La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.
El Potencial redox u ORP es la medida, en voltios o milivoltios, de la capacidad reductora u oxidante de una disolución. En nuestro acuario, indica la capacidad del agua de oxidar las sustancias orgánicas y es uno de lo mejores indicadores de la calidad de la misma. La mejor manera de mantener un óptimo Potencial redox, es una buena oxigenación del agua, frecuentes sifonados y cambios parciales de agua regulares. Otra posible manera de mantener un nivel óptimo es el uso del Ozono.
Un Potencial redox elevado indica un bajo nivel de contaminación y una buena calidad del agua.
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Los valores se miden en milivoltios (Mv) y la lectura que debemos obtener será la comprendida entre el rango de los 300 a 370 Mv. Ningún animal debe ser mantenido en niveles cercanos o mayores de 500 Mv.
Los valores de Potencial redox no son estables durante todo el día. Generalmente el Potencial redox debería ser superior por la mañana, disminuir lentamente durante el día y estar a su nivel mínimo por la noche. Esto tiene una fácil explicación, cuando las luces están apagadas el metabolismo es bajo y el agua se limpia por el sistema de filtración. A lo largo del dia el metabolismo aumenta y se introducen más contaminantes en el agua.
También el Ph influye sobre la medición del Potencial redox. Cuando el Ph sube, el Potencial redox baja.
RADICALES LIBRES
Los radicales libres son átomos o grupos de átomos que tienen un electrón(e-) desapareado en capacidad de aparearse, por lo que son muy reactivos.
Estos radicales recorren nuestro organismo intentando robar un electrón de las moléculas estables, con el fin de alcanzar su estabilidad electroquímica.
Una vez que el radical libre ha conseguido robar el electrón que necesita para aparear su electrón libre, la molécula estable que se lo cede se convierte a su vez en un radical libre, por quedar con un electrón desapareado, iniciándose así una verdadera reacción en cadena que destruye nuestras células. La vida biológica media del radical libre es de microsegundos; pero tiene la capacidad de reaccionar con todo lo que esté a su alrededor provocando un gran daño a las moléculas y a las membranas celulares. Los radicales libres no son intrínsecamente malos. De hecho, nuestro propio cuerpo los fabrica en cantidades moderadas para luchar contra bacterias y virus. Los radicales libres producidos por el cuerpo para llevar a cabo determinadas funciones son neutralizados fácilmente por nuestro propio sistema. Con este fin, nuestro cuerpo produce unas enzimas (como la catalasa o la dismutasa) que son las encargadas de neutralizarlos. Estas enzimas tienen la capacidad de desarmar los radicales libres sin desestabilizar su propio estado.
Las reacciones químicas de los radicales libres se dan constantemente en las células de nuestro cuerpo y son necesarias para la salud. Pero, el proceso debe ser controlado con una adecuada protección antioxidante. Un antioxidante es una sustancia capaz de neutralizar la acción oxidante de los radicales libres, liberando electrones en nuestra sangre que son captados por los radicales libres convirtiéndose en moléculas inestables.
RADICALES LIBRES
Los radicales libres son átomos o grupos de átomos que tienen un electrón(e-) desapareado en capacidad de aparearse, por lo que son muy reactivos.Estos radicales recorren nuestro organismo intentando robar un electrón de las moléculas estables, con el fin de alcanzar su estabilidad electroquímica.
Una vez que el radical libre ha conseguido robar el electrón que necesita para aparear su electrón libre, la molécula estable que se lo cede se convierte a su vez en un radical libre, por quedar con un electrón desapareado, iniciándose así una verdadera reacción en cadena que destruye nuestras células. La vida biológica media del radical libre es de microsegundos; pero tiene la capacidad de reaccionar con todo lo que esté a su alrededor provocando un gran daño a las moléculas y a las membranas celulares. Los radicales libres no son intrínsecamente malos. De hecho, nuestro propio cuerpo los fabrica en cantidades moderadas para luchar contra bacterias y virus. Los radicales libres producidos por el cuerpo para llevar a cabo determinadas funciones son neutralizados fácilmente por nuestro propio sistema. Con este fin, nuestro cuerpo produce unas enzimas (como la catalasa o la dismutasa) que son las encargadas de neutralizarlos. Estas enzimas tienen la capacidad de desarmar los radicales libres sin desestabilizar su propio estado.
Las reacciones químicas de los radicales libres se dan constantemente en las células de nuestro cuerpo y son necesarias para la salud. Pero, el proceso debe ser controlado con una adecuada protección antioxidante. Un antioxidante es una sustancia capaz de neutralizar la acción oxidante de los radicales libres, liberando electrones en nuestra sangre que son captados por los radicales libres convirtiéndose en moléculas inestables.
- http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:RD79WWRHvO8J:www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx%3FID%3D181944+reacciones+redox.edu&cd=3&hl=es&ct=clnk&source=www.google.com
- http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:mjHCVAUjmzAJ:www.acuariofilia.net/quimica-del-acuario-marino/potencial-redox-3.html+POTENCIAL+REDOX&cd=9&hl=es&ct=clnk&source=www.google.com
- http://www.lukor.com/ciencia/radicales_libres.htm
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